Escuela secundaria técnica número 1°
Izabella Richkarday Jáuregui
3°F
N.L:38
Ciencias lll Química
Maricela Marmolejo Domínguez
Integrantes del equipo:
OBJETIVO:
Identificación de elementos mediante el color de la flama.
INVESTIGACIÓNES:
Espectro de emisión atómica:
es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Composición de los juegos pirotécnicos:
¿Cómo se consiguen los colores?
- El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
- El bario produce los verdes
- El cobre (carbonato de cobre / mono cloruro de cobre) da lugar al color azul
- Las sales de estroncio dan el color rojo
- El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.
Otros químicos usados habitualmente son:
- El carbono, que provee el combustible.
- Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
- El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
- El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
- El calcio, que da más intensidad a los colores
MATERIAL:
- Mechero de bunsen.
- Vidrio de reloj.
- Barra de grafito gruesa.
- Lentes.
SUSTANCIAS:
- H2O.
- Cloruro de litio.
- Cloruro de sodio.
- Cloruro de potasio.
- Cloruro de bario.
BaCl2
- Cloruro de estroncio.
SrCl2.
- Sulfato de cobre (II).
CuSO4
Hipótesis:
Creemos que la luz se verá en el grafito, que se verá como una bengala, pero que la llama del mechero seguirá igual.
PROCEDIMIENTO:
- Coloca una cantidad pequeña de H2O en el vidrio de reloj.
- Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.
SUSTANCIA
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COLOR ORIGINAL
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COLORACIÓN DE LA FLAMA
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1.cloruro de Li.
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Blanco
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Rojo
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2.cloruro de Na
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Blanco
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Naranja.
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3.cloruro de K
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Blanco
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Morado y naranja
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4.cloruro de Ba
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Blanco
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Rojo amors
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5.cloruro de Sr
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Morado
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Amarillo
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6.sulfato de Cu.
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Azul.
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Verde azulado.
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- Humedece la punta del grafito con el ácido.
- Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
- Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
- Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
- Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
1:
2:
3:
4:
5:
6:
CONCLUSIÓN:
Los cambios de color de la llama de debe a los movimientos de los electrones de valencia y dependiendo del compuesto, la luz va cambiando de color.
